氢氧化钠与三氧化硫反应的方程式（氢氧化钠与三氧化硫反应）

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氢氧化钠与三氧化硫反应:

三氧化硫少量，反应方程式为：

2NaOH + SO₃ === Na₂SO₄ + H₂O

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三氧化硫过量，反应方程式为：

分当合四心者常例斗名影际酸型红。

NaOH + SO₃ === NaHSO₄

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三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。（高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。）α-SO₃丝质纤维状和针状，密度97g/cm³，熔点63℃；β-SO3石棉纤维状，熔点64℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点18℃，沸点48℃。

溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO₃在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。

扩展资料：

三氧化硫的制取

实验室制法

在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫，其中会产生磷酸。在反应中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷却，尾气用浓硫酸（85%）吸收。

工业制法

SO₃的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。

提纯后的SO₂在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。

以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用93%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。

参考资料来源：

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